REAKSI ASAM BASA

1.   ASAM KUAT + BASA KUAT

a.       Keduanya habis (pH = 7)

b.      Asam Kuat habis (pH > 7)

     [sb] = mol sb / volume total

     [OH^–] = b ∙[sb]

c.       Basa Kuat habis (pH < 7)

     [sa] = mol sa / volume total

     [H⁺] = a ∙[sa]

2.   ASAM KUAT + BASA LEMAH

a.       Keduanya habis

                  

       [GR] = mol garam / volume total

    

      [H⁺] = √(Kw ∙ [GR] / Kb)

b.      Asam Kuat habis

     

       [OH^–] = Kb ∙ (mol sb / mol garam)

c.       Basa Lemah habis

       [sa] = mol sa / volume total

    

       [H⁺] = a ∙[sa]

3.   ASAM LEMAH + BASA KUAT

a.       Keduanya habis

     [GR] = mol garam / volume total

  

     [OH^–] = √(Kw ∙ [GR] / Ka)

b.      Asam Lemah habis

      [sb] = mol sb / volume total

    

      [OH^–] = b ∙[sb]

c.       Basa Kuat habis

   

       [H⁺] = Ka ∙ (mol sb / mol garam)

4.   ASAM LEMAH + BASA LEMAH

a.    Keduanya habis

         [H⁺] = √(Ka ∙ [GR] / Kb)

        atau

 

         [OH^–] = √(Kb ∙ [GR] / Ka)

b.    Asam Lemah habis

           [OH^–] = Kb ∙ (mol sb / mol garam)

c.    Basa Lemah habis

   

         [H⁺] = Ka ∙ (mol sa / mol garam)

KETERANGAN:                                 LOGARITMA:

sa = sisa asam                                       log 2 = 0,301

sb = sisa basa                                        log 3 = 0,477

GR = garam                                          log 7 = 0,845

Kw = 10^–14                                             

a = valensi asam                                  

b = valensi basa